高中化学人教版的学习顺序
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高一上学期必修1,下学期必修2,高二理科上学期选修4化学反应原理,下学期选修5有机化学基础。当然,人教版高考必修1、2和选修4是必考的,选修2、3、5是选考一本,但是75%-80%的考生都会选选修5的题目考试,因此大多数学校高二下学期都是开选修5,少数学校会加开选修2.
同一周期电子层数不变,最外层电子数从左到右逐渐增加,最高正化合价逐渐增高,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增强。同一主族最外层电子数不变,从上到下电子层数逐渐增加金属性逐渐增强。答案补充
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处,以后都用的上答案补充
元素周期表
我们是必修一二然后选修四三五。但是光是我们学校和临校的学习顺序就不太一样了....但大概是这个顺序
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没有,选修课本不是所有都学
《教材帮》好一些,讲解很细,课本上的细节都有讲到,总结也很好,最重要的是这个书的逐层提高式设计,从基础到能力到高考,学习、考试的问题在这本书上都能一站式解决,讲解很细致。
新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(A)
说明:本试卷答题时间为100分钟,试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32
第一部分选择题(48分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.据报导,我国某些城市的酸雨严重,为改变这一状况,某市正准备推广使用的清洁能源,下列所列能源是清洁能源的是( )
A 太阳能 B 石油
C 天然气 D 酒精
2.下列物质的用途错误的是( )
A 硅是制造太阳能电池的常用材料
B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂
D 硅是制取水泥的原料
3.下列叙述正确的是( )
A 纯碱、烧碱均属碱
B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H+的化合物均属酸
D 盐类物质一定含有金属离子
4.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A 164kg B 2.5mol
C 2500mol D 2500g/mol
5.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚 ... ,下列 ... 或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )
①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液
A ①②③ B 只有①③
C 只有②③ D 只有①②
6.下列气体不能用排水集气法收集的是( )
A NO B NH3 C O2 D CO
7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
8.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是( )
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
D KOH+HCl=KCl+H2O
9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A H+ Na+ CO32- Cl- B Ba2+ Na+ Cl- SO42-
C K+ H+ SO42- OH- D Ag+ Al3+ NO3- H+
10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒 ... 菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D 用小苏打(NaHCO3)发酵面团 ... 馒头
二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意。)
11.如图所示的实验中,投入铝片后( ) 铝
A ①中产生气泡,②中不产生气泡 片
B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2
D ①和②中都产生气泡,且都是H2 ① ②
12.下列物质存放 ... 错误的是( )
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D 金属钠存放于煤油中
13.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是( )
A 有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C 少量浓 ... 沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含 ... 的废液倒入水槽,用水冲入下水道
14.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命 ... 手”,服用含硒元素(Se)的化合物 ... 钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )
A 作还原剂
B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂
D 既不作氧化剂又不作还原剂
15.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是( )
A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+
C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
16.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是( )
A 只有NO2 B 只有NO
C NO2和NO D NO2和H2
第二部分非选择题(52分)
三、本题包括2小题,共16分
17.(6分)洪灾过后,饮用水的消毒 ... 菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效 ... 之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、 ... 菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
18.(10分)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能,有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
(2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。
(3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为 。
四、本题包括2小题,共18分
19.(6分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀 ... ,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验 ... 是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。
20.(12分)现有金属单质A.B.C和气体甲、乙、丙及物质D.E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
(2)写出下列反应化学方程式:
反应①
反应⑤
反应⑥
五、本题包括2小题,共18分
21.(6分)用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号) 。
(2)应称取Na2CO3的质量为 。
22.(6分)有三瓶标签脱落的无色透明溶液,分别是稀盐酸、稀 ... 和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种 ... 鉴别它们,并贴上标签。
操 作 步 骤 现 象 及 结 论
... 一
... 二
(新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(A)参考答案
第一部分选择题(48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C A B B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B A A A C
第二部分非选择题(52分)
17.(1)2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2分)
(2)Ca(ClO)2 (1分)
(3)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO (2分)
(4) (1) (1分)
18.(1)“科学是把双刃剑”,我们要充分利用化学物质为人类造福,又要正视化学物质给人类带来的问题,并利用科学的 ... 解决这些问题(或其它相近的意思)。 (4分)
(2)2NO+O2=2NO2 (2分)
3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)
(3)2NO+2CO N2+2CO2 (2分)
19.Ag+、Ba2+、NH4+ (各1分,共3分)
Fe3+ (1分)
焰色反应,产生紫色火焰 (2分)
20.(1)A:Na B:Al C:Fe F:FeCl2 H:Fe(OH)3 乙:Cl2 (各1分,共6分)
(2)反应①:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (2分)
反应⑤:2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 (2分)
反应⑥:FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (2分)
21.(1)①②④⑥⑦ (各1分,共5分)
(2)10.6 g (1分)
22.(合理的答案均可,但都必须有操作、现象、结论的叙述) (6分)
操 作 步 骤 现 象 及 结 论
... 一
(1)各取少量溶液于试管中,分别滴加BaCl2溶液
(2)各取剩余的两种溶液于试管中,分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀 ...
产生白色沉淀的是稀盐酸,剩余的是稀硝酸
... 二
(1)各取少量溶液于试管中,分别加入铜片
(2)各取剩余的两种溶液于试管中,分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀 ... ,剩余的是稀盐酸
内容差不多,人教版排版好一些
必修一:1、物质的分类(较容易,靠记) 2、氧化还原反应(入门,以后会灵活起来,也是较为重要的) 3、物质的量的计算(这是基础,刚学的时候可能不太理解,久了就会接受这个概念了!) 4、常见物质的检验(要记,以后化学推断题中有用) 5、会书写原子的核外电子(基础) 6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识(这是重点,以后用处很大) 7、含硫化合物和含氮化合物的知识(较为重要)这些就是高一上学期主要知识,你要特别注重第六点。有很多知识的!其实你还是应该自己去看看书,我写的这些只是一个大概,给你一个引导的。
我有必修二的总结(前几天总结写的,可能不是很好)专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:核外电子排布与周期律1、 理解各层的最多电子数,记住常见元素的排列2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元:微粒之间的相互作用1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点2、 记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等3、 分子间作用力与化学键的区别,以及了解氢键。第三单元:从微观结构看物质的多样性1、 同素异形和同分异构的区别;2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、 记以上住常见的例子专题二:化学反应与能量转化第一单元:化学反应速率与反应限度1、 知道化学反应的表示 ... ,以及简单的计算,还有它的影响因素2、 化学平衡的相关知识3、 热化学方程式的书写与计算,以及计算反应热的几种 ... 4、 能区分原电池和电解池 ,并背下电解池总各离子的放电顺序5、 了解记住新能源第二单元:化学反应中和热 1、区分中和热和标准中和热(后者必须是强酸强碱稀溶液)第三单元:化学能与电能的转化第四单元:太阳能、生物质能和氢能的利用专题三:有机化合物的获得与应用第一单元:化石燃料与有机化合物1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应,叫取代反应 2、 结构相似,分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物3、 了解石油分馏的馏分顺序4、 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应,叫加成反应。5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元:食品中的有机化合物1、 醇的 物理和化学性质2、 醛的物理和化学性质3、 酸的物理和化学性质4、 酯的物理和化学性质5、 写成上述的各常见反应方程式第三单元:人工合成有机物(本节10年不学)
高中化学教案知识目标:
1、理解离子方程式的意义
2、正确、熟练书写离子方程式
3、掌握离子方程式的正误判断
能力目标:
1、培养学生归纳知识的能力
2、培养学生从本质分析事物的能力
教学事件和程序 ... 方式 课堂活动
——教师 课堂活动
——学生
导入 提问 什么叫离子方程式? 回答:用实际参加的离子的符号来表示离子反应的式子
一、离子方程式的意义 投影 将下列方程式改写成离子方程式(略)
提醒学生注意所写出的离子方程式之间的关系。 改写成离子方程式
归纳离子方程式的意义:揭示了有离子参加的反应的实质,表示同一种类型的反应。
投影 归纳几种常见的方程式
一般的化学方程式、热化学方程式
电离方程式、离子方程式 区分几种不同方程式之间的异同点
练习 写出符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的一些化学方程式 书写相关的化学方程式,体会离子方程式的意义。
二、离子方程式的正确书写 投影 实例分析书写步骤和 ... 归纳书写的步骤和 ... :写、拆、删、查
强调 书写离子方程式的关键:改 归纳哪些物质可以改写成离子形式
三、离子方程式书写正误的判断 归纳 几种判断的依据:1、书写是否规范(条件,气体、沉淀符号)
2、书写是否符合实际的电离情况
3、是否遵循电荷、原子守恒
4、是否遵循客观事实
5、是否遵循物质配比关系
结合实例分析 师生共同分析一些错误的方程式
课堂小结 小结本堂课主要内容 形成知识体系
课堂练习 (附课堂讲义) 练习,巩固本堂课内容
【#高中化学人教版的学习顺序#】到此分享完毕,希望对大家有所帮助。